在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点KW=1.0×10-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

下列叙述正确的是

A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0

B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C.0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D.等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D.升高温度可实现由C点到D点

将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与的盐酸混合，所得溶液的pH为，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是

A.  B. C. D.

下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是

A.时，的氯化铵溶液中：

B.时，的氯化铵溶液中：

C.将的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和均增大

D.向溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 加水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变

B. 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不变

C. 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性

D. 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大

设代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.时，的溶液中水电离出来的数目为

B.和的混合物中阴离子的数目为

C.在标准状况下，分子中氯原子数目为

D.室温下，乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为

下列有关说法正确的是

A.已知可溶于KI形成，向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：

B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液：

C.已知：，，将等体积的浓度为的溶液滴入到浓度均为的KCl和的混合溶液中产生两种不同沉淀，且沉淀先产生

D.时，溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使苯酚显紫色的溶液：、、、

B.使甲基橙变红色的溶液：、、、

C.由水电离的的溶液中：、、、

D.溶液：、、、

升高温度，下列常数中不一定增大的是：

A.电离常数Ka B.化学平衡常数K

C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh

升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2CO3

下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

B.图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

C.图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.用0.010 0 mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是

①该溶液的；

②升高温度，溶液的pH增大；

③此酸的电离平衡常数约为；

④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；

⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

A.②④⑥ B.①④⑤ C.②⑤⑥ D.②④⑤

下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（    ）

A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子

B.1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA

C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)  ΔH = －2a kJ·mol－1

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：、、、

B.水电离的浓度为的溶液中：、、、

C.无色溶液中：、、、

D. 溶液中：、、、

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③加入Mg能放出的溶液中：、、、

④澄清透明溶液中：、、、

⑤中性溶液中：、、、

⑥稀硫酸中：、、、

⑦ 溶液中：、、、

⑧ 的溶液中：、、、

⑨通入大量  的溶液中：、、、。

A.②③④⑧ B.②③⑤⑦ C.①②③⑨ D.④⑤⑥⑨

常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知，下列有关叙述错误的是（   ）

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B.水的电离程度：N＞M＞P

C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

常温下，浓度均为的HX、HY溶液各20mL，分别用的NaOH溶液滴定。溶液的pH与NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列推断中不正确的是

A.A点存在：

B.B点存在：

C.C点存在：

D.向NaX溶液中滴加HY溶液发生反应：

室温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中HA、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知：。下列判断正确的是 

A.曲线代表随pH的变化关系

B.HA的电离常数

C.P点溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

D.等浓度的HA和NaA混合溶液中存在：

常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B.溶液中水的电离程度：c＞b

C.a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.稀释Y溶液后，溶液中变大

在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点KW＝1.0×10－14

B.b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D.d点水的电离程度最大

亚氯酸钠用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用．已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下，下列分析正确的是  

A.的电离平衡常数的数值

B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有

常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.均可用酚酞作指示剂

B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-) >c(H+)

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)

D.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)

室温下，用溶液滴进二元弱酸溶液所得曲线如图忽略体积变化。已知室温下，的，，反应过程中温度不变，下列说法中正确的是

A.若点溶液的，则

B.点溶液的，加水稀释时该溶液中的的值增大

C.点溶液中：

D.点溶液中：

室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时，滴定醋酸消耗的小于

C.时，两份溶液中

D.时，醋酸溶液中

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

在室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示无气体溢出，以下说法不正确的是

A.a点时水的电离程度最大

B.b点时溶液中的离子浓度关系有

C.c点时溶液中的粒子浓度大小关系为

D.d点时溶液中