常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比...

常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B.水的电离程度：N＞M＞P

C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

常温下，浓度均为的HX、HY溶液各20mL，分别用的NaOH溶液滴定。溶液的pH与NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列推断中不正确的是

A.A点存在：

B.B点存在：

C.C点存在：

D.向NaX溶液中滴加HY溶液发生反应：

室温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中HA、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知：。下列判断正确的是 

A.曲线代表随pH的变化关系

B.HA的电离常数

C.P点溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

D.等浓度的HA和NaA混合溶液中存在：

常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B.溶液中水的电离程度：c＞b

C.a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.稀释Y溶液后，溶液中变大