常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)
D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)
25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6
B.水的电离程度：N＞M＞P
C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
常温下，浓度均为
的HX、HY溶液各20mL，分别用的NaOH溶液滴定。溶液的pH与NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列推断中不正确的是
A.A点存在：
B.B点存在：
C.C点存在：
D.向NaX溶液中滴加HY溶液发生反应：
室温下，用
盐酸滴定
溶液，滴定过程中HA、
的物质的量分数随pH的变化如图所示
已知：
。下列判断正确的是
A.曲线
代表
随pH的变化关系
B.HA的电离常数
C.P点溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
D.等浓度的HA和NaA混合溶液中存在：
常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线
B.溶液中水的电离程度：c＞b
C.a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.稀释Y溶液后，溶液中
变大
在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A.a点KW＝1.0×10－14
B.b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D.d点水的电离程度最大
