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常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶...

常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B.溶液中水的电离程度：c＞b

C.a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.稀释Y溶液后，溶液中变大

 

C 【解析】 本题主要考查盐类水解与弱电解质的电离平衡以及酸碱中和相关计算。由题可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol，第一次加入0.2molNaOH固体，即溶液X为等浓度的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a点可知，CH2(OH)COOH的电离程度大于CH2(OH)COO-水解程度，导致溶液呈酸性。 A.加NaOH会使溶液pH增大； B.盐类水解促进水的电离，加酸抑制水的电离； C.分析a点的溶质，根据电荷守恒以及溶液酸碱性判断； D.平衡常数只与温度有关。 A.加入NaOH会使溶液pH增大,故应为b点对应的曲线，错误； B.b点时溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa，c点时溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa，故b点水的电离程度大于c点水的电离程度，错误； C.a点为等浓度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO-的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒可判断a点离子浓度大小关系为：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正确； D.该比例关系为CH2(OH)COOH的电离平衡常数，只与温度有关，稀释过程中，该数值不发生改变，错误。  
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在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点KW＝1.0×10－14

B.b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D.d点水的电离程度最大

 

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亚氯酸钠用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用．已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下，下列分析正确的是  

A.的电离平衡常数的数值

B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有

 

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常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.均可用酚酞作指示剂

B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-) >c(H+)

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)

D.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)

 

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室温下，用溶液滴进二元弱酸溶液所得曲线如图忽略体积变化。已知室温下，的，，反应过程中温度不变，下列说法中正确的是

A.若点溶液的，则

B.点溶液的，加水稀释时该溶液中的的值增大

C.点溶液中：

D.点溶液中：

 

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