Question

常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L^-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L^-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.均可用酚酞作指示剂

B.电离平衡常数:K_b(YOH)<K_b(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl^-)>c(Y⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】

0.1mol/L的XOH溶液pH=13，说明XOH完全电离，为强碱；而YOH、ZOH为弱碱，三者碱性强弱为XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00 mL HCl溶液时均恰好完全反应生成正盐，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。

A、XOH为强碱，YOH、ZOH为弱碱，用盐酸滴定弱碱时应用甲基橙做指示剂，故A错误；

B、有图像看出，YOH、ZOH的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1时，YOH溶液的pH更大，则碱性更强，所以电离平衡常数Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B错误；

C、均滴入10.00 mL HCl溶液时，YCl、ZCl要水解，而ZOH碱性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正确；

D、YOH时弱碱，pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合时，YOH过量，溶液应显碱性，离子浓度顺序为：c(Y+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)，故D错误。

答案选C。