|
下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.元素化合价升高的反应是还原反应 B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C.有电子转移的反应就是氧化还原反应 D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
下列物质可用降温结晶法提纯的是( ) A. 食盐中混有少量泥沙 B. 含杂质氯化钠的硝酸钾 C. 氯化钠中含有杂质氯化镁 D. 酒精中混有少量的水
下列叙述不正确的是( ) A.NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－ B.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：SiO2 A.反应①的化学方程式为SiO2＋C B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si，转移4 mol电子 C.二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D.SiHCl3(沸点31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 ( ) A.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比钠离子小 D.在水中所形成的分散系属悬浊液
假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为 A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10
用下列方法均可制得氧气： ①2KClO3 ②2HgO ③2KMnO4 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（ ） A.溶液密度ρ可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为
常温下，不能使金属铝溶解的物质是( ) A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在
下列说法不正确的是( ) A. 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B. 蒸馏自来水可以制得蒸馏水 C. 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏 D. 进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸
如果花生油中混有水，最好的分离方法是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A.都能使品红试液褪色 B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C.都有刺激性气味 D.常温下都是气体
实验室中需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（ ） A.1 000 mL 50.0 g B.950 mL 47.5 g C.950 mL 30.4 g D.1 000 mL 32.0 g
将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A. 4mmol B. 10mmol C.
在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是( ) A.先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左 C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3- B.无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4- C.FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42- D.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-
某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。 ①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是________ ①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。 A.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变 (2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加入催化剂。
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。
下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
反应mA(s）+nB(g）
①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大 A.①②⑤ B.②④⑤ C.只有①③ D.①③⑤
298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（ ） A.使用催化剂会使K变化但△H不变 B.使用催化剂会使△H增大，但K不变 C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率 D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是( ) A.温度升高，三者都增大 B.室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变 D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为 A.v(NH3)=0.03mol/（L·min） B.v(NH3)=0.02mol/（L·min） C.v(NH3)=0.17mol/（L·min） D.v(NH3)=0.01mol/（L·min）
氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是 A.5v (NH3)＝4v(O2) B.2v(NO)＝3v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.5v(O2)＝4v(NO)
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2
下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
|
