298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂会使K变化但△H不变
B.使用催化剂会使△H增大，但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是( )
A.温度升高，三者都增大
B.室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为
A.v(NH3)=0.03mol/（L·min） B.v(NH3)=0.02mol/（L·min）
C.v(NH3)=0.17mol/（L·min） D.v(NH3)=0.01mol/（L·min）
氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是
A.5v (NH3)＝4v(O2) B.2v(NO)＝3v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.5v(O2)＝4v(NO)
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是( )
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2
下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
