下列物质可用降温结晶法提纯的是( )
A. 食盐中混有少量泥沙 B. 含杂质氯化钠的硝酸钾
C. 氯化钠中含有杂质氯化镁 D. 酒精中混有少量的水
下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－
B.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：SiO2
Si(粗) 
SiHCl3
Si(纯)。下列说法正确的是( )
A.反应①的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si，转移4 mol电子
C.二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 ( )
A.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C.分子直径比钠离子小
D.在水中所形成的分散系属悬浊液
假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10
用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3
2KCl＋3O2↑
②2HgO
2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
