在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于

A. SO2、O2    B. SO2、SO3    C. SO2、O2、SO3    D. O2、SO3

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是(   )

A.4 mol A+2 mol B                                                            B.1 mol B+3 mol C+1 mol D

C.3 mol C+2 mol D                                                            D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是

A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)  △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.降低温度 B.增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

高温下，某反应平衡常数K= 。恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2      B.该反应的焓变为正值

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小                                  D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)。2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是(   )

A.0.5mol•L﹣1•min﹣1      B.2.5mol•L﹣1•min﹣1                   C.2mol•L﹣1•min﹣1                   D.5mol•L﹣1•min﹣1

在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是

A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)    B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol    D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是(     )。

A.M、N全部变成了Q

B.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

C.反应已经停止

D.反应混合物各成分的百分组成不再变化

有下列几种物质：①氯化铵②氦气③氯化镁④二氧化碳⑤过氧化氢⑥氯化钠⑦过氧化钠。其中：

(1)只含离子键的物质是________(填编号，下同)

(2)只含共价键的物质是________

(3)既有离子键又共价键的是________。

丙烯(C3H6)可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式________

请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ________。

(3)将重油转化为汽油 ________。

(4)从海水中得到的无水MgC12提取金属镁 ________。

下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式 ________、________。

氨气在水中溶解度大的原因是：_______，________，________。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：_______

1~18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是 ________(填元素符号)。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是 ________(填分子式)。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ________(填元素符号)

(4)当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 ________ 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 ________反应。

一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 ________(判断对错)

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是

A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好

C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

B.明矾净水与胶体的性质有关

C. “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化

D. “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.HI和NaI B.H2O2和CO2 C.Cl2和CCl4 D.MgCl2和NaBr

下列物质与其用途不完全符合的有(   ) 

①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—净水剂⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水。

A.⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.③④ D.①③⑤⑦

2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204596起，其中醉酒驾驶20593起，行政拘留20471人。案件起数，居全国前列。交警执法时，主要测量驾驶员体内的(   )

A.醋酸 B.乙醇 C.甲醛 D.葡萄糖

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是（ ）

A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B.金属性由弱到强

C.氧化性由弱到强 D.原子半径由小到大

已知位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是

A.的中子数为38 B.最高化合价为+2

C.原子半径：Sr > Ca D.氢氧化物为强碱

下表列出部分化学键的键能：

据此判断下列说法正确的是(　　)

A.表中最稳定的共价键是Si﹣Si

B.Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/mol

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol

D.根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H

下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

下列说法正确的是 (     )

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 气态单质分子中一定存在共价键

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）

A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+

下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C.酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱

D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

下列说法中错误的是（ ）

A.食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡

B.碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多

C.油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用

D.面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口

下列比较中不正确的是

A.金属性：K > Na > Li

B.热稳定性：HI > HCl > HF

C.非金属性：F> O> N

D.碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3