下列有关溶液室温下的说法正确的是

A.和形成的混合溶液中：

B.溶液中通入至溶液：

C.物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小关系：

D.溶液中通入HCl至溶液：

常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA，HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A.a、b两点，溶液中水的电离程度：

B.电离平衡常数：

C.a点时，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时：

25 ℃时,H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数[平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(α)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.根据图,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成NaH2A

D.在上述含A的各种粒子的体系中,若溶液pH为11.5时，则c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时，电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是  

A.甲胺在水中的电离方程式为，因此溶液呈碱性

B.C点所在溶液中

C.A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等

D.A点溶液中存在

时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是     

A.点所示溶液中：

B.点所示溶液中：

C.点所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 (  )

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时，电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是  

A.甲胺在水中的电离方程式为，因此溶液呈碱性

B.C点所在溶液中

C.A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等

D.A点溶液中存在

向0.1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法错误的是（    ）

A.

B. b、c点由水电离出的大小为b>c

C. b点时溶液中微粒浓度存在关系：

D. a、d点对应氨水的电离常数：

已知：时，碳酸的电离常数、。常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时，溶液中

D.当溶液中：：1时，溶液的

时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.的水解常数

B.b点：

C.c点：

D.加水稀释c点溶液，水电离出的减小

298K时，向氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度约为，下列有关叙述正确的是

A.M点处的溶液中

B.M点对应的盐酸体积大于

C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞

D.N点处的溶液中

有4种混合溶液，分别由等体积 的两种溶液混合而成：与混合溶液呈中性与与与混合溶液呈碱性。下列各项排序正确的是

A.pH：

B.溶液中：

C.：

D.：

一定量的在恒压密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为、、，则该反应的反应热__________。

(2).下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

和的体积分数相等        

混合气体的平均相对分子质量不变

混合气体的密度不变           

气体总压强不再变化          

碳的质量不再改变

(3).时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率____填“变大”、“变小”或“不变”，且_____填“”、“”或“”。

(4).时，若在平衡体系中充入等体积的和，则平衡_____移动，其理由是_______。

(5).时，反应达平衡后的转化率为____________。

已知下列热化学方程式：

回答下列问题：

(1).上述反应中属于放热反应的是________。

(2).H2的燃烧热________________；C的燃烧热________________。

(3).燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________。

“氢能”是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________填序号。

A.  

B. 

C. 

D. 

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备的反应步骤：

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：__________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制的主要缺点：_______。

(3)利用核能分解水制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：

反应：________________________________；

反应：________________________________。

此法制取氢气的最大优点是________________________________。

(1)发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：

①，

②，．

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______．

(2)氢气的燃烧热为。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。

(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________填选项字母。

A.固体硫    硫蒸气

(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________。

(5)已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是________填选项字母。

A.           

下列关于说法正确的是（　　）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2

D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

下列说法正确的是

A.  ，结论：的燃烧热为

B.稀溶液中有  ，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成，则会放出的能量

C.相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子所具有的能量为，则

D.气态乙硼烷在中完全燃烧生成固态和液态水，同时放出的热量，该反应的热化学方程式为 

下列有关反应热的叙述正确的是

A.已知 ，则氢气的燃烧热为

B.，石墨，金刚石，说明石墨比金刚石稳定

C.，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大

D.已知；则

下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C.已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D.由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

下列说法正确的是

A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L−1

C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和

D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol−1可知C的燃烧热是111 kJ·mol−1

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1

则x为

A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b

油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A.3.8×104kJ·mol-1 B.－3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1 D.－3.4×104kJ·mol-1

25℃时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是

A.图中

B.如果的键能为，键能为，则断开水蒸气中键所需要的太阳能为

C.燃烧热为

D.水蒸气所具有的能量比液态水多

已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝b，则a<b

下列有关反应热的描述正确的是   

A.稀与NaOH固体反应生成放出的热量为中和热

B.反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关

C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应

D.已知的燃烧热为，则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于