常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA，HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.a、b两点，溶液中水的电离程度：
B.电离平衡常数：
C.a点时，
D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时：
25 ℃时,H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数[平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(α)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.根据图,可得Ka1(H3A)≈10-7
B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)
C.以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成NaH2A
D.在上述含A的各种粒子的体系中,若溶液pH为11.5时，则c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)
室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺
的性质与氨相似，
也是一元弱碱，
时，电离常数
。现用
的稀硫酸滴定
的甲胺溶液，溶液中
的负对数
与所加稀硫酸的体积
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.甲胺在水中的电离方程式为
，因此溶液呈碱性
B.C点所在溶液中
C.A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等
D.A点溶液中存在
时，用
二元弱酸
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.点
所示溶液中：
B.点
所示溶液中：
C.点
所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )
数据编号 | 滴入NaOH(aq)的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5
C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
