Question

25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 (  )

数据编号	滴入NaOH(aq)的体积/mL	溶液的pH
HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	>7	y

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10^－5

C.HY和HX混合，c(H^＋)＝c(X^－)＋c(Y^－)＋c(OH^－)

D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na^＋)>c(Y^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】

A．0.1000mol•L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，HY溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，故A正确；

B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，则c(H+)≈c(X-)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L-c(X-)≈0.1mol/L，则Ka(HX)===10-5，故B正确；

C．HY和HX混合，根据电荷守恒：c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)，故C正确；

D．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则a＜20.00 mL，由于HY为强酸，故HY酸过量，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Y-)＞c(Na+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；

故选D。