已知：
时，碳酸
的电离常数
、
。常温下，向
溶液中逐滴加入
的盐酸
，溶液中含碳元素各微粒
因逸出未画出
的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是
A.随着盐酸的加入，溶液中
的值增大
B.加入盐酸至溶液
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当
时，溶液中
D.当溶液中
：
：1时，溶液的
时，向
溶液中滴加
溶液，滴加过程中pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.
的水解常数
B.b点：
C.c点：
D.加水稀释c点溶液，水电离出的
减小
298K时，向
氨水中滴入
的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度约为
，下列有关叙述正确的是
A.M点处的溶液中
B.M点对应的盐酸体积大于
C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞
D.N点处的溶液中
有4种混合溶液，分别由等体积 
的两种溶液混合而成：
与
混合溶液呈中性
与
与
与
混合溶液呈碱性
。下列各项排序正确的是
A.pH：
B.溶液中
：
C.
：
D.
：
一定量的
在恒压密闭容器中发生反应：
。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：
(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为
、
、
，则该反应的反应热
__________。
(2).下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
和的体积分数相等
混合气体的平均相对分子质量不变
混合气体的密度不变
气体总压强不再变化
碳的质量不再改变
(3).
时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率____
填“变大”、“变小”或“不变”
，且
_____
填“
”、“
”或“
”。
(4).
时，若在平衡体系中充入等体积的
和，则平衡_____移动，其理由是_______。
(5).
时，反应达平衡后的转化率为____________。
已知下列热化学方程式：
回答下列问题：
(1).上述反应中属于放热反应的是________。
(2).H2的燃烧热
________________；C的燃烧热________________。
(3).燃烧
生成液态水，放出的热量为________。
(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。
