向0.1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和随着加入稀高氯酸的体积变...

已知：时，碳酸的电离常数、。常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时，溶液中

D.当溶液中：：1时，溶液的

时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.的水解常数

B.b点：

C.c点：

D.加水稀释c点溶液，水电离出的减小

298K时，向氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度约为，下列有关叙述正确的是

A.M点处的溶液中

B.M点对应的盐酸体积大于

C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞

D.N点处的溶液中

有4种混合溶液，分别由等体积 的两种溶液混合而成：与混合溶液呈中性与与与混合溶液呈碱性。下列各项排序正确的是

A.pH：

B.溶液中：

C.：

D.：

一定量的在恒压密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为、、，则该反应的反应热__________。

(2).下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

和的体积分数相等        

混合气体的平均相对分子质量不变

混合气体的密度不变           

气体总压强不再变化          

碳的质量不再改变

(3).时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率____填“变大”、“变小”或“不变”，且_____填“”、“”或“”。

(4).时，若在平衡体系中充入等体积的和，则平衡_____移动，其理由是_______。

(5).时，反应达平衡后的转化率为____________。