(1)发射卫星时可用肼
为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①
，
②
，
．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
(2)氢气的燃烧热为
。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________
填选项字母
。
A.固体硫 
硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成
放出的热量为中和热。稀溶液中
和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________
。
(5)已知
和
反应放热，且断开
键、
键、
键吸收的能量分别为
、
、
，由此推知下列关系正确的是________填选项字母。
A.
下列关于说法正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2
D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
下列说法正确的是
A.
，结论：
的燃烧热为
B.稀溶液中有
，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成
，则会放出
的能量
C.相同条件下，如果
氢原子所具有的能量为
，氢分子所具有的能量为
，则
D.
气态乙硼烷
在
中完全燃烧生成固态
和液态水，同时放出
的热量，该反应的热化学方程式为
下列有关反应热的叙述正确的是
A.已知
，则氢气的燃烧热为
B.
，石墨
，金刚石
，说明石墨比金刚石稳定
C.
，
恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的
增大
D.已知
；
则
下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是
A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1
C.已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1
D.由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2
下列说法正确的是
A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0
B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L−1
C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和
D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol−1可知C的燃烧热是111 kJ·mol−1
