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丁苯橡胶有许多优良的物理化学性能，在工业生产中具有广泛的应用。丁苯橡胶的结构简式为
溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。
碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答下列问题： （1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。 （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。 （3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替 （4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。 （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。 （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。 请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。
请回答下列问题： （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？__(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：__。 （2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？____说明你的理由____。
海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。 (3)步骤④反应的离子方程式是___。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：
（1）图中两次氯化的作用是否相同________(选填“是”或“否”)。 （2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________________，第2次氯化的离子方程式为_________________________________________________。 （3）资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气________________________。 （4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价___________________________。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是 ①能耗小是该方法的一大优点 ②整个过程中，有两种物质可以循环利用 ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 ④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A.①③ B.②④ C.③④ D.①④
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式：____________________________。 (2)从海水中提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起____________作用？ (3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态_________？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应_________？为什么_________________？ (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________。 A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
下列不属于空气质量日报监测的物质是（ ） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.总悬浮颗粒物 D.二氧化碳
关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是 A. 裂化和裂解产物中都含有不饱和烃 B. 裂解和裂化都是为了得到气态烃 C. 裂解和裂化的温度不同 D. 裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
下列物质一定不是天然高分子的是 （ ） A.橡胶 B.蛋白质 C.聚乙烯 D.纤维素
冶炼金属一般有下列四种方法(在工业上都有应用)： ①焦炭法 ②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法。 古代方法有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜； 现代方法有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。 对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是( ) A.哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质 B.家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解 C.黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源 D.我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池
可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是 A.乙醇 B.溴的四氯化碳溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸
水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是( )。 A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 ( ) A.倡导开私家车的人乘公交车上下班 B.国家减免小排量轿车的购置税 C.政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能 D.加快开发石油以缓解能源紧张问题
下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( )。 A.以水性涂料代替油性涂料 B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是( ) A. 化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B. 氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质 C. 冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因 D. 当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质
下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A.2NaCl(熔融) B.MgO＋H2 C.Fe2O3＋3CO D.2HgO
为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ） A.不用铅桶装的汽油 B.不含四乙基铅的汽油 C.不含Pb(NO3）2的汽油 D.不含氧化铅的汽油
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验： （1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。 （2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。
合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题： (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。 a．植树造林，保护森林，保护植被 b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气 c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式： CO2+4H2 (3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) a．CO2百分含量保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1 d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。 (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。
聚苯乙烯的结构为 （1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。 （2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。 （3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。 （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。 请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有： ①_____(写出离子方程式)； ②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑，该反应的氧化剂是___，还原剂是___； ③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。 （2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是_____。 （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是____(填序号)。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。
请回答下列问题： （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？__(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：__。 （2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？____说明你的理由____。
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