海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源...

OH－＋H＋=H2O CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑ 将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2沉淀 化合态 不是氧化还原反应，因为没有发生化合价变化 A 【解析】 (1)过滤后溶液中杂质为氢氧化钠和碳酸钠，加入的盐酸与氢氧化钠和碳酸钠反应。 (2)在母液中加石灰乳将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。 (3)海水里的镁元素处于化合态，从海水中提取氯化镁的反应是镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。 (4)镁和氧气、氮气、二氧化碳反应。 (1)过滤后溶液中杂质为氢氧化钠和碳酸钠，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性，因此加入盐酸后发生反应的离子方程式OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑，故答案为：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑。 (2)从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起到将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，故答案为：将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2沉淀。 (3)海水里的镁元素处于化合态，从海水中提取氯化镁的反应是镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，整个反应中没有化合价变化，因此不是氧化还原反应，故答案为：将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2沉淀；化合态；不是氧化还原反应，因为没有发生化合价变化。 (4)镁和氧气、氮气、二氧化碳反应，因此电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在氢气氛围中冷却，故答案为A。