卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。

(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。

(2)比较卤族元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是____________；

②它们在结构上的不同点是_____________。

(3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。

元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：

ACl：________；A2B：________；C2B3：________；CD3：________。

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。

(5)实验结论：__________________________。

比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。

（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。

（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。

某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：

(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。

(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是

A.门捷列夫 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.道尔顿

已知下列元素的原子半径

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）

A. B. C. D.

关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　)

A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

卤族元素位于元素周期表

A. ⅠA B. ⅦA C. ⅤA D. ⅥA

下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　)

A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

C.碱金属单质都是密度较小的有色金属

D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

下列实验不能作为判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱

B. 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱

C. 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱

D. 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱

部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是(　　)

A.M与Q在同一周期

B.L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2＋与R2＋的核外电子数相等

关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　)

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素

C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

A.砷在通常情况下是固体

B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱

D.单质砷的还原性比单质磷弱

下列说法中错误的是

A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个

D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数

短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是

A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>A

C.最高正价：B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n－1)2个

某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(　　)

A.所含质子数＝Z－n

B.所含中子数＝A－Z＋n

C.质量数＝A＋n

D.所含电子数＝Z＋n

下列说法中正确的是(　　)

A.金属只有正价，非金属只有负价

B.氟无正价，氧无最高正价

C.主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数

D.同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大

醋酸钠水溶液pH________ 7，(填“＞”、“=”、“＜”)原因是(用离子方程式表示)：________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

写出下列物质的电离方程式

A.NaHSO4________B.NaHCO3________ C.HClO________D.H2S________

水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________ 。

(2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________ 。

pH的计算公式为________，25℃时，Kw=________，0.01mol•L﹣1HCl溶液的pH=________0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=________

常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)

AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L﹣1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)。

实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________；

常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。