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写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 碳酸氢钠：________；硫酸铝：________；氢氧化钡：________；硫酸氢钾：________。
水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol∙L﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。
在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为( ) A.10 B.7 C.6 D.2
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3 C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1 D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol • L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1
下列电离方程式中正确的是( ) A.HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+ B.H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣ C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣ D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3 B.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质： ①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸 其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( ) A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( ) A.把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B.0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2 C.甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红 D.50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应
有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是 A.开始反应时，二者的速率相等 B.盐酸放出的H2多 C.二者放出的H2一样多 D.醋酸消耗的Zn的质量多
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)+OH﹣(aq)⇌H2O(l)+F﹣(aq)△H=﹣67.7kJ/mol； ②H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol。 在20mL0.1mol/L的氢氟酸中滴加0.1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是( ) A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌H+(aq)+F﹣(aq)△H=+10.4kJ/mol B.当V=20 mL时，溶液中：c(OH﹣)=c(HF)+c(H+) C.当V=20 mL时，溶液中：c(F﹣)=c(Na+)=0.1mol/L D.当V＞0时，溶液中一定存在c(Na+)＞c(F﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 A.蔗糖 B.硫酸钡 C.碘酒 D.食醋
关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是 A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32- C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B ③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多 A. ③④⑤⑧ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤
下列说法正确的是（ ） A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH C.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( ) A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B.将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C.棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品 D.硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。 （1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。 （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。 ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。 ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。 A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂 （3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的 （4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。
硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 [查阅资料] ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl [设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题： （1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。 （2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。 （3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。 （4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。 （5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。 ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 （1）下列说法正确的是________(填序号)。 ① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 ② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 ③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+ ④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体 ⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等 ⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。 （3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为___________________ ②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________ ③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。 （4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38， Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。 ①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2- B.由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3- C. D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-
常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
下列说法正确的是 A. 反应HCO3- B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-） C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-） D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是 A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率 B.滤渣1的主要成分为SiO2 C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化 D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉
常温下，用0.1000
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大 B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为 C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是
A.反应①、②、③都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C.Na 着火时，可用甲扑灭 D.一定条件下，x与甲反应生成丁
用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.化合物WY3中只存在离子键 C.原子半径：W>Z>Y>X D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
下列实验预测现象与实际相符的是
A.A B.B C.C D.D
下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B.C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构) C.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D.X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为
利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法错误的是
A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B.装置①中Na2SO3可换成铜屑 C.装置②加热时宜采用热水浴 D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
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