常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和C...

常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

B 【解析】 A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反应H2CO3H++HCO3-的lgK； B、根据电荷守恒分析； C、根据电荷守恒分析； D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。 A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误； B、pH═8的溶液中：c（H＋）c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正确； C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H＋）═c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C项错误； D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D项错误。故选B。

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考点分析：

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用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率

B.滤渣1的主要成分为SiO2

C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化

D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉

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B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

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用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是( )

序号	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO与CH3COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物且具有还原性	向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)	将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

A. A B. B C. C D. D

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是

A.简单氢化物的沸点：Y<Z

B.化合物WY3中只存在离子键

C.原子半径：W>Z>Y>X

D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

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试题属性

题型：单选题
难度：困难