Question

常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（     ）

A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B. 该温度时CH₃COOH的电离平衡常数约为

C. 点①③处溶液中均有c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：=0.10055mol/L，

A. 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

B. 点②处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO−)= =0.05mol/L，c(H+)=10−7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：−0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：K==≈1.8×10−5，B项正确；

C. 在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)，C项错误；

D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选C。