银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。

（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。

（4）已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10−20 mol3·L−3，则常温下0.02 mol·L−1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

（5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生_______ g银。

绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：

（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。

（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

A．热水          B．乙醇          C．柠檬酸

II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。

（2）实验中观察到装置B现象为_______。

（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。

（5）该装置有个明显缺陷是_______。

III．测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L−1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B.曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C.曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B.电池内的O2−由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应

D.电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−

某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D.可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl2

螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A.分子式为C10H12

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列说法中，正确的是

A.78g Na2O2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3− 一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0

地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

室温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1 B.pH=3的CH3COOH溶液

C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（  ）

A.含有大量的溶液：、、、

B.使甲基橙变红的溶液：、、、

C.某无色溶液：、、、

D.含有大量的溶液：、、、

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（  ）

A.中和等体积的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积

B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

C.当的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到的溶液时，该溶液中 大于

D.时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为

水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度的降低而升高

C.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

向纯水中加入少量的硫酸氢钠溶液温度不变则溶液的（   ）

A.pH值升高 B.酸性增强 C.增大 D.增大

已知90℃时，Kw =1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10

常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

下列叙述正确的是

A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4

C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多

下列叙述中正确的是（ ）

A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

B.氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D.25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，，，由水电离的，则为

A. B.

C. D.

某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（   ）

A.曲线Ⅰ表示溶液，曲线Ⅱ表示NaOH溶液

B.a、b两点的导电能力不相同，

C.c点的溶液中

D.由水电离出来的的大小：

在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：

A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4 A D.A=B

已知常温下，向溶液中，滴入 NaOH溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是(已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值)（）

A.若A点的，则此温度下醋酸的电离度计算式为

B.B点存在等式关系：

C.若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为

D.若D点，则由水电离出的

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入苯酚显紫色的溶液；、、、

B.的溶液：、、、

C.水电离出的的溶液：、、、

D.的溶液：、、、

已知：常温下， ，，某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.在的溶液中：

B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C.在的溶液中存在 

D.向溶液中加入少量溶液，发生反应：

室温下，的硫酸铝钾水溶液的离子积常数为

A.小于 B.大于

C.等于  D.无法确定

下列说法正确的是(      )

下列图示与对应的叙述符合的是(   )

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z位于元素周期表第3周期IA族

C.四种原子中，Y原子半径最小 D.W的简单阴离子可能促进水的电离

室温下， HF溶液与 NaOH溶液等体积混合忽略混合前后溶液体积的变化，则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是

A.由水电离产生的为

B.

C.升高温度，增大

D.

相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是

A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3