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(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是：______________________________。 (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。
将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） ①x的数值为 ； ②A的平均反应速率为 ； ③5min时B的转化率为 。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
甲 乙 丙 ①下列说法正确的是________。 A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B 乙中铜片上没有明显变化 C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D 两烧杯中溶液的 pH 均增大 ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。 ④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。 (2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。 ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。 ②该反应达到平衡状态的标志是______ A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z ③2min内Y的转化率为______。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白： (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。 (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。 (3)2 s时物质A的转化率为_________。 (4)2 s时物质B的体积分数为_________。
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。 （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。 （3）化学反应方程式中n=_____________________________。 （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：__。 （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。 （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。 （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案) ①第一种方案是_； ②第二种方案是__。 （5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。 （6）该反应在常温下就可进行，说明__。
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。
回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是________________。 (2)产生上述现象的原因是________________。 (3)写出有关反应的离子方程式____________。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。 （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（ ） ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A.①④ B.③④ C.①②③④ D.①②③
下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句 ①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态 ②温度一定时，压强不再变化的状态 ③气体密度不再变化的状态 ④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态 ⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态 ⑥某一生成物浓度不再变化的状态 ⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态 A.2句 B.3句 C.4句 D.5句
在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 A. B. C. D.
反应3Fe(s)+4H2O(g) A. Fe3O4的物质的量不变 B. V(H2O)＝V(H2) C. 反应不再进行 D. 容器内压强不再变化
恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g) A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是( ) A.把废弃物进行生物化学置换获取CH4 B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电 C.把废弃物拉到乡下找个地方填埋掉 D.让废弃物在一定条件下发生化学反应为，产生热值较高的可燃性气体
锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O == 2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是
A. 金属锂作负极 B. 镍电极上发生氧化反应 C. 可将化学能转化为电能 D. 电子从锂电极经导线流向镍电极
化学变化一定存在：①状态和颜色的变化 ②发光放热 ③生成新物质 ④气体的放出 ⑤能量的变化( ) A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④
一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) A.C生成的速率是A反应速率的2倍 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.微生物促进了反应中电子的转移 B.正极反应中有CO2生成 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. C.
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C.储氢过程中，NaHCO3被氧化 D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
可逆反应X2＋3Y2
A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应未达到限度 C.t2～t3，正、逆反应速率相等 D.t2～t3，各物质的浓度相等
下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 ( ) A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能 C. 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题 D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答： (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。 (2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。 (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。
已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。 （1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。 ①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。 ②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。 （2）乙同学为了探索对比O3，H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 ③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质________________相等。 ④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_______________。 （3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。 ⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为__________，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_______和_______。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。 (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________________________________________________________。 (3) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。 (4)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
__________________________________________
H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3 4FeSO4+O2+2H2SO4 （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。 （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O (l) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c(
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________ ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________； ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________； ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________； (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________； ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________； ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：__________________
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ） A.Ca（OH）2 B.Ba（NO3）2 C.Na2S D.BaCl2
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