如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）

A. 0.672L    B. 0.448L    C. 0.224L    D. 0.896L

锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（    ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　　)

A. 反应后溶液中含有NO3-

B. 反应后溶液中c(H＋)增大

C. 实验过程中有化合反应发生

D. 实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化

某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（      ）

A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处

下图中能实现人工固氮的是

A.闪电  B.根瘤 C.合成氨车间  D.电解饱和食盐水车间

下列说法不正确的是        (　　)

A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化

B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是

A.硅单质可用来制造太阳能电池

B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料

C.为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中

D.高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

下列关于浓H2SO4的说法正确的是

A.是一种无色粘稠状的液体 B.常温下使Cu发生钝化

C.使蔗糖变黑体现其吸水性 D.可用于干燥氨气

某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④ B.②③④

C.①③⑤ D.①②③④⑤

“酸雨”的形成主要是由于（ ）

A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.汽车排出大量的尾气 D.大气中二氧化碳含量增多

硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

A.方法③是最经济和环保的

B.方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C.方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是

A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁

B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO

D.原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:____________________________。

(2)干燥管C中盛放的药品是__________，干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。______________

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：______________。

(5)若收集到标准状况下的 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为__________g。

(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者“放热”）反应；

(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。

(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________

(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________

②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋____NH4Cl    ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

下列各组物质，不能按 ("→"表示反应一步完成) 关系转化的是(       )

A.A B.B C.C D.D

向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)

A. 当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

B. 当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

C. 当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是(  )

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

B.a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

C.b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是(    )

A.该混合物中一定含有铝 B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的 D.该混合物中一定不含铁

将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是(     )

A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多

常温常压下，将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为（     ）

A.0. 3 mol 29. 0 g B.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 g D.0. 2 mol 29. 0 g

为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（   ）

A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A.必须在②③间添加吸收HCl的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液中n(Na+)不变

D.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A. 二者物质的量之比为3∶2

B. 二者质量之比为3∶2

C. 二者摩尔质量之比为2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（     ）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+H2OCO+H2

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

A.CH3COO－ B.SO32-

C.CO32- D.HCO3-

下列叙述中不正确的是（    ）

A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定

B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多

D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生气体更快