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由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准...

由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是(    )

A.该混合物中一定含有铝 B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的 D.该混合物中一定不含铁

 

B 【解析】 标准状况下，2.8L氢气的物质的量==0.125mol，根据电子转移守恒可知，6g金属合金提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×=24g，镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为×24g/mol=12g，铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为×56g/mol=28g，Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种； 答案选B。
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考点分析：
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将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是(     )

A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多

 

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常温常压下，将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为（     ）

A.0. 3 mol 29. 0 g B.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 g D.0. 2 mol 29. 0 g

 

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为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（   ）

A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

 

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某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A.必须在②③间添加吸收HCl的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

 

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用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液中n(Na+)不变

D.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

 

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