Question

为探究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（   ）

A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

B.实验ⅲ中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂

C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成

D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O₂

Answer

D

【解析】

A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；

C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；

D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。

A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；

B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；

C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；

D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。

故选D。