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2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ） A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 B.标况下，28g氮气与22.4LH2O所含的分子数目相等 C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ） A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA B.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验： A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________； 肯定不存在的离子有___________________________。 ②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。 (2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________； ②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________； (3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______ (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________； 当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.
茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶。 B．检验滤液中的 Fe3＋。 C．过滤得到滤液。 D．将茶叶灼烧为茶叶灰。 E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。 请回答下列问题。 （1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号） （2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。 （3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。 （4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。
现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（ ） A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤
为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸 ，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为 A.②③④① B.④②③① C.④③①② D.②①③④
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（ ） A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+
对下列实验的评价，正确的是（ ） A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生。 已知：①NH4+能与OH−在加热时反应生成NH3，NH3是一种有刺激性气味的气体； ②Al(OH)3+OH−=AlO2－+2H2O。 下列推断正确的是 A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－ C.肯定有K＋、HCO3－、MnO4－ D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl- B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+ C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+ D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-
下列实验结论正确的是（ ） A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I- B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ C.检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高
现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。 (2)①②③中均进行的分离操作是_______________。 (3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。 (4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。 ①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。 ②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。 ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。 A.取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线 B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作 C.8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。 (2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘__； （2）除去食盐溶液中的水__； （3）淡化海水__； （4）KCl中含有KClO3__。 II.①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3 属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）
海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是
A. 步骤④的操作是过滤 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏
粗盐常含有 ①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤 A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①②③⑤④ D. ③①②⑤④
I.下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称： A__________；B__________；C__________；D__________；E__________ Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。 （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.利用图 B.实验室里利用图 C.利用图 D.利用图
下列对相关实验的叙述符合事实的是 A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2 B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图
C.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+ D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
下列有关实验的 选项正确的是（ ） A.配制0.10mol/LNaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.量取9.5mL液体 D.稀释浓硫酸
下列实验操作所用仪器合理的是 A.实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH B.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体 D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸
下列化学实验操作或事故处理方法错误的是 A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C.酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
下列有关实验操作正确的是（ ） A.称量氢氧化钠固体 B.除去粗盐溶液中的不溶物 C.制备氢氧化铁胶体 D.分离两种互沸点相差较大的液体混合物
有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知： 请回答下列问题： （1）F的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。 （2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。 （3）E + F→W反应的化学方程式为_______。 （4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。 （5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_______。
2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。 （1）基态Li原子中，核外电子排布式为_______，占据的最高能层的符号是_______。 （2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。 （3）FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价_______。 （4）苯胺（ （5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为_______。与PO43-互为等电子体的分子或离子有_______（写两种），PO43-中磷原子杂化轨道类型为_______。 （6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为_______。若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为_______ pm。
消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) （1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。 A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反应体系中气体密度不变 C．.反应体系中气体压强不变 D．反应体系中气体平均摩尔质量不变 （2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______
A．降低温度 B．增大反应物中NO的浓度 C．加催化剂 D．向密闭容器中通入氩气 II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。 反应1：NO(g)＋O3(g) 反应2：SO2(g)＋O3(g)
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3 （1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。 （2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L−1·s−1（用含t的式子表示）。 ②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。
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