NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA
B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA
B.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA
D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；
肯定不存在的离子有___________________________。
②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。
(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；
②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；
(3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；
当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.
茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A．取少量茶叶。
B．检验滤液中的 Fe3＋。
C．过滤得到滤液。
D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。
（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。
现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（ ）
A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤
为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸 ，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为
A.②③④① B.④②③① C.④③①② D.②①③④
