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由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是 A.能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物 B.分了中所有原子在同一平面上 C.分子中3个碳原子在同一直线上 D.能发生加聚反应
下列反应中，不属于取代反应的是 A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热制取硝基苯 B.乙炔与溴的四氯化碳溶液反应 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应
关于有机物的下列说法正确的是 A.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色 B.等质量的乙烯和甲烷燃烧时,乙烯消耗氧气多 C.苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在 D.乙烯和乙烷可用溴水来鉴别
某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A. 3，3-二甲基-1-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯 C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 2，2-二甲基-3-丁烯
对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A.与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C.加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D.加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
下列有关盐类水解的应用不正确的是 A.明矾、氯化铁晶体可用于净水 B.实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸 D.直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体
下列关于铜电极的叙述中正确的是 A.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 B.在铁上电镀铜时用铜作阴极 C.铜锌原电池中铜是负极 D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
下列化学用语正确的是 A.甲烷的结构式：CH4 B.羟基的电子式为： C.乙烯的比例模型： D.乙烯的结构简式：CH2CH2
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液中S2-的水【解析】 B.用石墨作电极电解NaCl溶液： C.碱性氢氧燃料电池负极反应为: H2 +2OH-2e- = 2H2O D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e- = Fe3+
已知反应： A.达到平衡后，压缩容器体积平衡逆反应方向移动 B.达到平衡时： C.达到平衡后，降低温度SO2的转化率增大 D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（C5H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于 A.氧化物 B.有机物 C.烃 D.酸
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是 A.氟氯代烷（商品名氟利昂）是常用的制冷剂，它属于烃 B.“西气东输”中的“气”指的是煤气 C.苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②R﹣CH=CH2 ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________________________； （2）D的结构简式为_______________________________； （3）E中的官能团名称为___________________________； （4）F生成G的化学方程式为__________________________，该反应类型为______________； （5）I的结构简式为_________________________________。 （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有____种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________________________。
环戊二烯（ （1）已知： （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g) （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。 （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。
若n＝0.9mol，t1时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。 （4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示） ②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。
甲苯（
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是___，主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。 （3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__、__（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是___（按步骤顺序填字母）。 a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥 c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.5g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于锥形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反应，产品中苯甲酸的质量分数为__（保留一位小数）。
室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示，回答下列问题：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式___。 （2）由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__。 （3）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
按要求回答下列问题： （1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。 （2）已知 （3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2： ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。 ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。
（4）已知2CH3OH(g)
①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。 ②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。 ③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。 （5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________ （6）有一种耐热型树脂材料 （7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。 （8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________ （10）已知：
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s)
①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有( ) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) A.反应CO2(g)＋C(s) B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ) C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( ) A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B.Q3＝0.7Q1 C.Q3＝0.7Q2 D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
双酚A( 丙烯 下列说法正确的是( ) A.1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应 B.G物质是乙醛的同系物 C.E物质的名称是1-溴丙烷 D.反应③的化学方程式是
常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ） A.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20：1 B.pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH −)均减小 D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
对于反应2SiHCl3(g)
A.该反应的△H＞0 B.a、b处反应速率大小关系：va大于vb C.在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度 D.343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02
已知： CH3CH2CH2+HCl CH3CH2CH2+ HBr 下列说法正确的是（ ） A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4 B.HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3 C.ΔH2>ΔH4 D.升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低
饱和一元醇35.2g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
中国女药学家屠呦呦从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素，荣获2015年诺贝尔奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是（ ）
A.分子式为C15H22O5 B.它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 C.能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应 D.该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A.Br2的CCl4溶液 B.Ag(NH3)2OH溶液 C.HBr D.H2
下列叙述与下图对应的是（ ）
A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0 C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C D.对于反应2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量
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