在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应...

在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。

（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若n＝0.9mol，t1时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。

（4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）

②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。

0.045 mol·L-1·min-1 E ＜＞ B＞A 反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故Z%逐渐增大【解析】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应： 2X(g) ＋Y(g)2Z(g) 开始 1 mol·L-1 0.5 mol·L-1 0 转化 2x x 2x 平衡 1-2x 0.5-x 2x 达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，则，x=0.225 mol·L-1。达到平衡状态时，Z的物质的量是0.9mol，根据影响反应速率和平衡移动的因素回答。（1）根据上述分析， 5min内Y的浓度变化为0.225 mol·L-1，则Y的平均反应速率为0.045 mol·L-1·min-1。（2）由图像可知，在t1时刻，改变条件后，反应速率加快，若n＝0.9mol，说明平衡不移动； A.该正反应放热，升温平衡逆向移动，Z的物质的量减小，故不选A； B. .该正反应放热，降温反应速率减慢，且平衡正向移动，Z的物质的量增大，故不选B； C. 该正反应气体物质的量减小，加压平衡正向移动，Z的物质的量增大，故不选C； D.该正反应气体物质的量减小，减压平衡逆向移动，Z的物质的量减小，且反应速率减慢，故不选D； E.加催化剂，反应速率加快、平衡不移动，故选E。平衡不移动，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，所以t2＜5min。（3）该正反应气体物质的量减小，若其他条件不变，原容器为恒压容器，相当于加压，平衡正向移动，达到平衡后Z的物质的量＞0.9mol。（4）①温度越高，反应速率越快，B点的温度大于A，所以A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是B＞A； ②温度T＜T0时，反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，所以Z%逐渐增大。

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考点分析：

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甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是___，主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__、__（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是___（按步骤顺序填字母）。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.5g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于锥形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反应，产品中苯甲酸的质量分数为__（保留一位小数）。

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室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示，回答下列问题：

（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式___。

（2）由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__。

（3）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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按要求回答下列问题：

（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

（6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________