环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g) 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。
（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。
若n＝0.9mol，t1时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。
（4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）
②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。
甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是___，主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。
（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__、__（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是___（按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.5g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于锥形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反应，产品中苯甲酸的质量分数为__（保留一位小数）。
室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示，回答下列问题：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式___。
（2）由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__。
（3）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
按要求回答下列问题：
（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）已知
的电离平衡常数
，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至
1:18，此时溶液PH=________。
（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。
（4）已知2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0．4 | 0．1 | 0．1 |
①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________
（6）有一种耐热型树脂材料
结构简式为
,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。
（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。
（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________
（10）已知：
(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以
为原料制备
的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
