将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)...

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

A 【解析】试题该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则∆S＞0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x + 2x)=75.0%，解得x=0.6n，E的转化率为60%，②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确。答案选A。

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考点分析：

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在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H<0

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已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )