Question

已知：CO₂(g)＋2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)＋H₂O(l)  △H＝Q₁ kJ·mol^-1；CO₂(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO₃(aq)  △H＝Q₂ kJ·mol^-1。将15.68 L(标准状况)CO₂气体通入1 L 1.0 mol·L^-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q₃ kJ则Q₁、Q₂、Q₃之间的关系正确的是(  )

A.Q₃＝0.3 Q₁＋0.4Q₂ B.Q₃＝0.7Q₁ C.Q₃＝0.7Q₂ D.Q₃＝0.4Q₁＋0.3Q₂

Answer

A

【解析】

标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L 1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反应完全时能量的变化值。

标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反应完全时能量的变化值Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2；故答案选A。