Question

对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该反应的△H＞0

B.a、b处反应速率大小关系：v_a大于v_b

C.在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度

D.343 K时，SiHCl₃的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02

Answer

C

【解析】

温度越高反应越快，达到平衡用的时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，曲线b代表323K的反应。

A、曲线a代表343K的反应，曲线b代表323K的反应，由图像可知，温度越高SiHCl3的平衡转化率越大，所以该反应的△H＞0，故A正确；

B、a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，故B正确；

C、 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)只有一种反应物，增大反应物的浓度，相当于加压，反应前后气体系数和不变，加压平衡不移动，提高反应物浓度，SiHCl3的转化率不变，故C错误；

D、设初始加入的三氯氢硅的浓度为1 mol·L-1，

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始: 1 0 0

反应: 0.22 0.11 0.11(转化率为22%)

平衡: 0.78 0.11 0.11

所以平衡常数K==0.02，故D正确；

选C。