下列叙述与下图对应的是（） A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g)...

下列叙述与下图对应的是（）

A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0

C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C

D.对于反应2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量

B 【解析】 A. 对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，若t0时刻充入了一定量的NH3，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A项错误； B. 当温度为T1时，压强P2比P1先达到平衡状态，则P1 T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0，B项正确； C. 由图③可知，A为反应物，B、C为生成物，且△c(A)=0.8mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，则三者的系数之比为2:1:3，由图知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为2A ⇌ B + 3C，C项错误； D. 对于反应2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D项错误；答案选B。

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考点分析：

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ

C.由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应