Question

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（    ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.由N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)  ΔH＝+56.9kJ·mol^-1，可知将1molN₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ

C.由：H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH＝－57.3kJ·mol^-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

Answer

D

【解析】

A. 放热反应、吸热反应与反应条件无关，故A错误；

B. N2O4(g)⇌2NO2(g) 反应可逆，由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量小于56.9kJ，故B错误；

C. 弱电解质电离吸热，由H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C错误；

D. 碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，故D正确。