下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A.0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2==2HClO+CO32－

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－=2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(   )

A.1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA

B.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA

C.Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 NA

D.电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4NA

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图所示为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)

A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B.正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

C.电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

D.放电过程中OH－移向正极

已知。下列说法错误的是

A. M的分子式为C6H10

B. M中所有碳原子在同一平面上

C. N能发生氧化反应和取代反应

D. N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）

中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4中C的化合价为−4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（    ）

A.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料

某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

（1）准确称取氢氧化钠的质量为_______。

（2）在配制过程中， 不会用到的实验仪器是____(填字母)。除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________。

A．500mL容量瓶  B．托盘天平  C．圆底烧瓶  D．烧杯  E．玻璃棒  F．锥形瓶

（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________。

A.所用NaOH固体已潮解

B．容量瓶底有少量蒸馏水 

C．转移溶液过程中有少量液体溅出    

D．定容时俯视读数

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有___gNaClO。

（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2___L（标准状况）而变质。

（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___（填编号）。

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___g。

（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___(填字母)。

A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

E．定容时仰视液面

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是(　　)

①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了

A.①③ B.②⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤

用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取

B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是(    )

A.该硫酸的浓度为9.2  mol•L﹣1

B.配制480 mL 4.6  mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125.0 mL

C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %

D.取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为（   ）

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8mol/L D.0.5 mol/L

下列说法不正确的是

A. 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1

D. 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1

某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液 （      ）

A.1.0L B.0.5 L C.1.8L D.2L

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1

在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5 mol

下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（      ）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液  ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液  ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液  ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④    B. ④①②③    C. ①④②③    D. ③①④②

在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是

A. B. C. D.

在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NA

B.标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为NA

C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA

D.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2

下列说法中，不正确的是（   ）

A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

A.6： 7： 3 B.3： 3： 2

C.3： 4： 1 D.6： 9： 0

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ）

A.同质量的N2和CO2 B.同质量的H2和N2

C.同体积的O2和N2 D.相同物质的量的N2O和CO2

同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（   ）

A.3∶4 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2

下列叙述正确的是   (　 　)

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子

B.18gH2O中含有的质子数为10NA

C.2gH2所含原子数目为NA

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（     ）

A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  )

A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA