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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8...

等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

A.6： 7： 3 B.3： 3： 2

C.3： 4： 1 D.6： 9： 0

 

C 【解析】 氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，由反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式分析解答。 设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的，即剩余气体的物质的量为8 mol。若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余；设有xmol二氧化碳参加反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 1 xmol 0.5xmol 则反应后，气体的物质的量为3+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为3+0.5x=4mol，CO2的物质的量为1mol，混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故C正确。 故选C。
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考点分析：
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ）

A.同质量的N2和CO2 B.同质量的H2和N2

C.同体积的O2和N2 D.相同物质的量的N2O和CO2

 

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同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（   ）

A.3∶4 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2

 

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下列叙述正确的是   (　 　)

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

 

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子

B.18gH2O中含有的质子数为10NA

C.2gH2所含原子数目为NA

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

 

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NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（     ）

A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

 

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