“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消...

3.725g 89.6 AC 27.4 BDE 【解析】 (1). “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则次氯酸钠的物质的量与氯气相同根据m=得到物质的量； （2）c=计算浓盐酸的物质的量浓度，利用化学方程式计算出二氧化碳的物质的量，V=n×22.4计算出二氧化碳的体积； （3）根据配置溶液中的操作步骤答题；根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。 （4）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量； （5）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。 (1) 根据分析可得，100g消毒液中含氯的物质的量===0.05mol，根据氯原子守恒，NaClO的物质的量为0.05mol，则NaClO的质量为0.05mol×74.5= 3.725g， 故答案为3.725g； (2) “84消毒液”中NaClO 的物质的量浓度=== 4.0mol/L， n(NaClO)=1L×4.0 mol/L=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0 mol，即标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L， 故答案为：89.6； （3）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A. B. C. D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A正确； B. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误； C. 由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确； D. 应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol⋅L−1×74.5 g⋅mol−1=149 g，故D错误； 故答案为：AC； （4）天平左盘的质量等于右盘质量加上游码的质量，由于砝码的质量是30g，游码的质量是2.6g,故烧杯的质量等于30.0g-2.6g=27.4g； 故答案为：27.4g； （5）配制溶液时，c=误差分析； A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，会使V小，浓度偏大，故A错误； B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会使n偏小，浓度偏小，故B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，后面还要定容，故无影响，故C错误； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，会使n偏小，浓度偏小，故D正确； E．定容时仰视液面，会使V偏大，故浓度偏小，故E正确； 故答案为BDE。