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在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小...

在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5 mol

 

C 【解析】 根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，据此计算解答。 由图可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故答案选C。
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考点分析：
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下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（      ）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液  ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液  ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液  ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④    B. ④①②③    C. ①④②③    D. ③①④②

 

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在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是

A. B. C. D.

 

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在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

 

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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NA

B.标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为NA

C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA

D.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2

 

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下列说法中，不正确的是（   ）

A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

 

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