已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、C...

已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为（）

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8mol/L D.0.5 mol/L

C 【解析】根据电荷守恒：c(K＋)+ 2c(Ca2＋)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(NO3－)+ c(OH－)，氢离子和氢氧根离子浓度很小，可以忽略，所以c(NO3－)=0.2mol/L+2×0.5mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L。故选C。

考点分析：

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下列说法不正确的是

A. 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1

D. 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1

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某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（）

A.1.0L B.0.5 L C.1.8L D.2L

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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1

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在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5 mol

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下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

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