如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A.该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1
B.配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125.0 mL
C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %
D.取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g
已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为（ ）
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8mol/L D.0.5 mol/L
下列说法不正确的是
A. 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1
B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1
C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1
D. 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1
某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液 （ ）
A.1.0L B.0.5 L C.1.8L D.2L
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
