某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离...

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

C 【解析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。已知n(SO42-) = 0.1 L6 mol/L=0.6 mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液阳离子的浓度相同，则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+) = n，根据电荷守恒可知：2n +3n + n = 0.6mol × 2，由此解得n = 0.2 mol， Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4) = 0.6 mol，根据Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 mol − 0.2 mol = 0.4 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 mol×56 g/moL = 22.4 g，故C项正确；答案选C。

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考点分析：

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已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为（）

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8mol/L D.0.5 mol/L

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下列说法不正确的是

A. 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1

D. 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1

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某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（）

A.1.0L B.0.5 L C.1.8L D.2L

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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1

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在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5 mol

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试题属性

题型：单选题
难度：中等