关于醋酸的下列说法不正确的是（　　）

A.既能与有机物反应又能与无机物反应

B.既能发生复分解反应又能发生水解反应

C.既能发生置换反应又能发生酯化反应

D.既能发生取代反应又能发生氧化还原反应

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（　　）

A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热

C.在催化剂存在下与氢气作用 D.与银氨溶液作用

下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是(　　)

A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上

C.乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能

下列性质中，属于烷烃特征性质的是

A.完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B.几乎不溶于水

C.它们是非电解质 D.分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___，该反应的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__。

（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的总体积不再随时间而变化

C．混合气体的密度不再随时间变化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1

（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为__。

（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__。

下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。

A.小烧杯中    B.洁净纸片上    C.托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。

A.甲基橙    B.石蕊    C.酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视___。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。

现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。

①n(H＋)    ②c(H＋)    ③    ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%   O2：11%   N2：82%)。

（1）SO2的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是___。

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___(填“是”或“否”)。

（4）若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度___。(填“增大”或“减小”)

（5）若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量___。(填“增大”或“减小”)

已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（    ）

A.容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（    ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

下列关于各图像的解释或结论正确的是（    ）

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)  ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（    ）

A.该反应ΔH＞0

B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

C.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(  )

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

下列叙述中正确的是（    ）

A.某同学用pH试纸测NaCl溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，则测得的结果偏小

B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶都需润洗，否则引起误差

C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高

D.HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6kJ·mol－1

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（    ）

A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡

D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

下列说法错误的是（    ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1<△H2

B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量

C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）  △H>0,则石墨比金刚石稳定

D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ）

A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B.反应物的总键能小于生成物的总键能

C.加入催化剂，可以减小正反应的活化能，增大逆反应的活化能

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（    ）

A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

B.将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5

C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

A.反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

B.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

C.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

下列叙述正确的是(　　)

A.金属Na着火时立即用水或泡沫灭火剂来灭火

B.任何金属元素灼烧时都有焰色反应，钾元素的焰色用肉眼直接看到的是紫色。

C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3溶液可以用加热的方法除去

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（    ）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（    ）

A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B.明矾用作净水剂

C.铝罐可久盛食醋 D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是

A. 铝不易发生化学反应    B. 铝的氧化物容易发生还原反应

C. 铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝    D. 铝的氧化物熔点很高

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A.含碳量越低，钢铁的性能越好

B.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅

C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素