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(1)A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。则： ①写出下列化合物的结构简式： B______________________，C________________________________________。 ②写出A在碱性条件下水解的化学方程式：________________________________________。 ③A中混有少量的B和C，除去C选用的试剂是________，分离方法是_______________。 ④B和C的酯化反应和A的水解反应中都用到硫酸，其作用分别是________(填字母)。
a、催化剂、脱水剂；催化剂 b、催化剂、吸水剂；催化剂 c、都作催化剂 d、吸水剂；催化剂
(2)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是________。 (3)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法不正确的是________(填字母)。 a、一定条件下能与甘油发生酯化反应 b、能与NaOH溶液反应 c、能使酸性KMnO4溶液褪色 d、1 mol亚油酸最多能与4 mol Br2发生加成反应 (4)有机物 (5)有机物W(
乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。 （1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。 （2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。 （3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。 （4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。
(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。 (2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答： (1)该混合气体由哪两种烃组成？____ (2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____
实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 （2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：__________，其反应类型是________。 （3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。 （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。 （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_________________。
某学习小组用如图装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应。
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是__。 （2）B中反应方程式为__。 （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__（填编号）。 a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出 c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下 （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。 ①假设：请写出假设1的反应类型。 假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__； 假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应； 假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。 ①结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设__正确。
经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量：0.10mol，产生氢气的体积（标准状况）：1.12L。根据以上数据推断乙醇的结构应为_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为___________________________________________________________________。 （2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积，换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的。你认为_______（填“正确”“不正确”），如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？__________________________________________________。 （3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好； ②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量； ④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_____________（填序号） （4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_____________________________。 （5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇物质的量为n mol，那么对应的钠的物质的量的取值要求必须是__________。
下列关于葡萄糖的说法中，错误的是( ) A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质 B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子(C6H12O6)是由6个碳原子和6个水分子组成的 C.葡萄糖是提供给人体能量的营养物质，它在人体中主要发生氧化反应 D.葡萄糖是单糖，它和果糖互为同分异构体
下列有关说法正确的是 A.苯能与溴发生取代反应，不能用苯萃取溴水中的溴 B.甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体 C.甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D.丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内
下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 A.蚕丝 B.塑料 C.化学纤维 D.合成橡胶
甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是 A. 甲烷的分子式为CH4 B. 甲烷中含碳元素和氢元素 C. 甲烷的化学性质比较稳定 D. 甲烷中只含碳元素和氢元素
下列关于乙烯的叙述中不正确的是 A.无色、稍有气味的气体 B.溶于水后可得到乙醇 C.分子中含有碳碳双键 D.能与溴水发生加成反应
已知丙烯的分子结构模型为 A.电子式为H B.结构简式为CH2==CH—CH3 C.是一种不饱和烃 D.分子中含有碳碳双键和碳碳单键
质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a克的是 A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 烧碱溶液 D. 二氧化碳
下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A. 甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气
某高聚物可表示为 A.该高聚物是通过加聚反应制得的 B.合成该高聚物的单体有3种 C.该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应
能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.石蕊试液
在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是( ) ①CH3CH2CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH2CH3
A.①和③ B.②③⑤ C.①和② D.③和④
2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ） A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应 C.乙烷与氯化氢反应 D.乙烯与氯化氢发生加成反应
将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体 C.试管内壁有油状液滴形成 D.试管内有少量白雾
人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是（ ） A. 糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜 B. 糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验 C. 糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖 D. 糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高
聚乙烯 A.燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多 B.乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟 C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 （1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。 （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。 （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。 （4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________ A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是______。 （2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。 （3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____。
实验室铝热反应的实验装置如下：
(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。 (2)镁条的作用是______________________________________。 (3)实验现象有： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。 A．不活泼金属 B．较活泼金属 C．稀有金属 D．高熔点金属 (5)已知下表数据：
①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。 ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 ③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。 ①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是________ (填字母)。 a.食盐 b.辣椒粉 c.小苏打 ②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_____ (填字母)。 a.碘 b.锌 c.铁 ③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_______(填字母)。 a.阿莫西林 b.胃舒平 c.阿司匹林
下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。
请回答下列问题 （1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。 （2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。 （3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。 （4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。 （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。 （6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。
有四种常见药物①维生素C ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。回答下列问题： (1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。 (2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。 (3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。 (4)________(填序号)又称为抗坏血酸。 (5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。 (6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 （2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。 （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。 （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。
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