乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。
（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。
（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。
（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。
（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。
(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答：
(1)该混合气体由哪两种烃组成？____
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____
实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34
C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。
（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：__________，其反应类型是________。
（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_________________。
某学习小组用如图装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应。
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是__。
（2）B中反应方程式为__。
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__（填编号）。
a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出
c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设：请写出假设1的反应类型。
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应；
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。
①结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设__正确。
