某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为

A.Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.Si．FeO D.FeS、CuO

SO2气体通入BaCl2无沉淀产生，但分别加入① NH3·H2O水 ②氯水 ③ H2S溶液，三种溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为

A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4

C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4

某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为

①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故 CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11，体积比为 11:16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

A.1 B.2 C.3 D.4

下列实验能达到预期目的是

A.A B.B C.C D.D

我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( )

A.明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒

B.可以通过电解明矾溶液来制取Al

C.用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

D.可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法不正确的是

A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C.甲醛和乙二醇都能发生缩聚反应

D.丙烷和甲基丙烷的一氯代物均为两种

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A.一定有离子 B.不一定有离子

C.不能确定离子是否存在 D.不能确定离子是否存在

下列鉴别方法不合理的是

A. 用溴水鉴别苯和己烯    B. 用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛

C. 用金属钠鉴别乙醇和乙醚    D. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是

A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液

B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液

C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体

D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液

下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是

A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D.分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象

回答下列问题：

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__。

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3N

C．LiOH难溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是__，反应的化学方程__。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。

（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。

A．单质是银白色较软的金属

B．其氢氧化物是两性氢氧化物

C．在化合物中显＋3价

D．单质与盐酸的反应比铝剧烈

碱金属都能与氧气反应：

（1）已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式： ______。

（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是____________，有关反应的化学方程式是______________。

（3）由上述实验得出的结论是_______。

有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

（1）只含极性键的是________(填序号，下同)；

（2）只含非极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；

（4）含有极性键的离子化合物是________；

（5）含有非极性键的离子化合物是________。

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

①钾在氯气中燃烧____________________________；

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液     B Na2SO3溶液    C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部  B ②③④⑥⑦   C ①②④⑤⑥   D ②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

下列物质中不含共价键的是

A. 冰 B. 碳化硅 C. 干冰 D. 单质氦

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 （ ）

A.Ne、Ar B.Al3+、S2－ C.F－、Na+ D.Ne、Cl－

下列各组物质中，键的类型不同的是（      ）

A. HCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. Na2S和NaCl D. CCl4和Na2O

化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是

A.门捷列夫 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.道尔顿

下列叙述中错误的是(　　)

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10)mol

C.(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol

氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（　　）

A.75.77%表示35Cl的质量分数

B.24.23%表示35Cl的丰度

C.35.453表示氯元素的相对原子质量

D.36.966表示37Cl的质量数

第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。

A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D.以上说法都不全面

下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A.任何物质里都含有化学键

B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物分子中可能含有离子键

D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键

下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　)

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl