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下列说法正确的是（ ） A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.非金属元素的两个原子间不可能形成离子键
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A.周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素 B.周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性 C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B.同族元素的最外层电子数一定相同 C.同周期元素的电子层数相同 D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
下列说法中正确的是（ ） A.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 B.钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中 C.钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 D.钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.常压下X的单质的熔点比Z的低 C.Y的最高正化合价为+7 D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________； (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________； (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________； (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________； (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________； (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________ (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________
为了促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应，需要通过控制反应条件来实现。 （1）改变化学反应速率可采用的措施有___。 （2）改变化学反应限度可采用的措施有___。
某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则： （1）若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。 （2）若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________（填“吸收”或“释放”）能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白： (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。 (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。 (3)2 s时物质A的转化率为_________。 (4)2 s时物质B的体积分数为_________。
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝ 回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。 (2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中 (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤: ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。 回答下列问题: (1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。 (2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。 (3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。 (4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。 (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。 (6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 （1）过氧化钠的电子式__。 （2）写出上述反应的化学方程式__。 （3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______） A. C.
反应2SO2＋O2 A. O2 B. SO2 C. O2和SO2 D. O2、SO2和SO3
恒容容器内的可逆反应N2＋3H2 A.该化学反应的限度发生改变 B.氮气和氢气的转化率都提高 C.氢气的转化率提高 D.氮气的转化率减低
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ D.当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
已知反应X＋Y===M＋N吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量 B.因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行 C.破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( ) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( ) A.2H＋＋2e－=H2↑ B.Cu－2e－=Cu2＋ C.Fe－3e－=Fe3＋ D.Fe－2e－=Fe2＋
某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是 A.Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B.Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C.Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2– D.Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+
氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为 A.1.8 mol B.3.6 mol C.100 mol D.200 mol
有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )
A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) A.烧瓶内气体的密度不再变化 B.烧瓶内气体的颜色不再变化 C.烧瓶内气体的压强不再变化 D.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 焦炭在高温下与水蒸气反应 C. 硫在氧气中燃烧 D. 铁丝在氧气中燃烧
下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D. 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡
下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2 D.为加快H2O2的分解速率, 把反应容器放到冷水中冷却
下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A. Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag B. Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O C. Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 D. C＋CO2
在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去
(请注意H和Br所加成的位置)
请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。 (1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3____________________。 (2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH________________________。
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