|
春节期间要注意饮食健康。 ①平时要多喝水．水在人体中有重要的生理功能．下列物质在人体中可以水解的是 ______ （填字母） a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂 ②合理选择饮食．鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ______ ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ______ ；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是 ______ （填写元素符号）。 ③橙汁是家宴的常用饮品．某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 ______。 ④饮食不当会引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式 ______。
我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。 ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。 ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。 ③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质） 请运用你学过的化学知识回答下列问题； （1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。 （2）①中发生变化的化学方程式为____。
食物所供应的广大营养素中，__________、__________和____________________能在人体中_________（填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。
家庭厨房中的：a.食盐；b.食醋；c.淀粉；d.油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)： ①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。 ②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。 ③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。 ④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。
了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a.阿司匹林(乙酰水杨酸) b.青霉素 c.抗酸药(氢氧化铝)d.麻黄碱 ①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ________ ②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 ________ ③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 ________
下列物质属于纯净物的是 A.甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B.铝热剂 C.明矾 D.汽油
化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化
下列说法中，正确的是 A.甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B.用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D.己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键
化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物 B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装中放入生石灰 C.煤经气化和液化两个物理过程后，可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是( ) A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到 B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型 C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受 D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
化学与环境保护.社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ） ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③PM2.5表示直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5表示值越高大气污染越严重 ④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10)，增强去污效果 ⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 A.①③④⑥ B.②⑤ C.①③⑤⑥ D.①②③④⑤
化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水
化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（ ） A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制 C.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是 A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源 B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
下列说法正确的是 A.所有的不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具
下列离子不会对水体造成污染的是 A.Cl－ B.Cr3＋ C.Hg2＋ D.Pb2＋
下列说法中正确的是（ ） A.放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热 B.化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源 D.升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热
你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C.开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
下列说法不正确的是（ ） A.在光照条件下，等物质的量的 B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量 C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同 D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的
在下列能源中，属于化石能源的是( ) A.核能、生物质能、水能 B.电能、汽油、柴油 C.太阳能、地热能、风能 D.煤、石油、天然气
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。 [查阅资料] ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O [实验探究] I．定性检验
（1）实验③发生的反应的离子方程式为_____________________________。 （2）上述实验说明黑色粉末X中含有_______________________________。 II．定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是_________。 （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________。 （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]晶体实验步骤如下。 (1)碱式碳酸铜的制备： a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。 b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。 c.相关的化学方程式______。 (2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。 a.相关的化学方程式______。 b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。 c.用乙醇洗涤晶体的目的______。
某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种，取500 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。
已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： (1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。 (2)溶液X中，关于NO3－的判断一定正确的是______ a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。 (4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。 (5)溶液X中不能确定的离子是______。 (6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
(1)锌锰干电池的负极电极反应式是 ______ ，电路中每通过0.4mol e－，负极质量减少 ______ g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e－的微粒，正极的电极反应式是 ______ 。 (2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验 已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
(3)利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定)。
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 ______ ； ②实验二中反应的离子方程式为 ______ ； ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意____ 。
化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
实验探究小组称取一定质量的样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题： （1）C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：___________（每种装置只用一次）； （2）实验数据记录和处理
上表中①、②分别指哪个装置？____________ 、 _____________。 （3）若实验准确称取4.4 g样品，经燃烧后测得产生CO28.8 g，水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________； （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式___________，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有_____种。
为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。 （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。 （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。 （4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________； ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________； ③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________； ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
(1)将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中： A.脱水性；B.强酸性；C.氧化性；D.吸水性 ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ______ ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ______ ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象. ______ ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 ______ (2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是 ______ 。 (3)为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(每组只能选一次，不能重复选)
①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ； ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ ______ 。
工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。 (1)工业上处理100L Cr2O72－含量为108mg∙L-1的含铬废水，至少需要______L(标准状况) SO2。 (2)已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30，室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6mol∙L-1)，需调节溶液pH______。 (3)三价铬Cr(III)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)，控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr(III)转化率的影响(如图所示)，温度超过70℃时，Cr(III)转化率下降的原因是______。 (4)光照下，草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72－转化为Cr3+，化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状，在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用，为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验： 取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份，其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4－被还原成Mn2+)，消耗浓度为0.4000mol∙L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。_________
氮化钙（Ca3N2）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验 Ⅰ．氮化钙的制备。 （1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。 （2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：
上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。 （3）按连接好的装置进行实验。 ①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。 a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b．打开分液漏斗活塞 c．点燃装置A处酒精灯 d．熄灭装置A处酒精灯 e．熄灭装置C处酒精灯 f．关闭分液漏斗活塞 ②装置B的作用为______。 ③装置C的硬质玻璃管中的现象为______ （4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：______ Ⅱ．测定氮化钙纯度 ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL； ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。 （5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。
氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。 Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 (1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。 (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。 Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O8 + 2NaOH 副反应：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。 （实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
(3)装置b的作用是________。 (4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。 (5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________ A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯 （实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg∙L-1。 ②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与CN－反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 (6)滴定终点的现象是________。 (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_______ mg∙L-1；处理后的废水是否达到排放标准？_______(填“是”或“否”)。
|
