下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

下列叙述中正确的是（　　）

A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

已知A是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。

(2) 检验D中阳离子的方法为________________________

(3) 保存C溶液时要加固体A的原因__________________

(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①E→F 的化学反应方程式：_________________________

②C→D的离子反应方程式：_________________________

某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________

A.称量时砝码已经生锈；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C.定容时俯视；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。

(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。

氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：

Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________

Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。

(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。

(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。

现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ; 2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为(    )

A.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2> I2>Fe3+> Br2 D.Br2>Fe3+>I2 >Cl2

向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为

A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.只有Fe2+

已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏伽德罗常数）(    )

A.22.4L B. C. D.

下列物质的保存方法不正确的是(    )

A.少量金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中

C.漂白粉密封保存在广口瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中

将6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为(    )

A.62g B.36g C.19.8g D.37.8g

下列反应中，离子方程式书写正确的是(    )

A.Fe和浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B.氯气通入冷的石灰乳中: Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32－= H2O + CO2↑

D.石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

下列物质的分类正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

能用H+ + OH－= H2O来表示的化学反应是(    )

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应. B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中

C.稀硫酸滴入氨水中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应

阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(    )

A.在常温常压下， lmol 氦气含有的原子数目为2NA

B.7. 1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L

下列有关实验的操作正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是(    )

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

下列物质的用途不正确的是(    )

A.小苏打可作制糕点的发酵剂

B.晶体硅可用于制光导纤维

C.钠可用于制高压钠灯

D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(    )

A.Si→K2SiO3 B.Na→Na2O2 C.Fe→FeC12 D.CuO→Cu(OH)2

下列仪器名称不正确的是

A.量筒 B.圆底烧瓶

C.容量瓶 D.分液漏斗

明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；

（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素。A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能。E是第四期第IB族元素，回答下列问题：

⑴E原子的基态电子排布式 ______；

⑵A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______；

⑶D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______；

⑷已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ；

⑸向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为写真实符号 ______。

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

（1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

（2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

（3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素，E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。回答下列问题：

⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。

⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示

⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用，CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

化合物CA3的分子空间构型为 ______ ，X的结构式为 ______ 必须标明配位键。

形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___，Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。

⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点，其原因是 ______ 。

A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

（1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

a．该晶体的化学式为AD              

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d．该晶体可溶于水

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

⑴请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．

⑵下列说法错误的是 ______ ．

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

B.电负性顺序：B < C < D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2O > H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

⑶F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+，该离子的结构式为 ______  用元素符号表示．

⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．

⑹D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：

⑴这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为______．

⑵由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的δ键、π键数目之比为______．

⑶D元素的常见离子的水溶液显色的原因是______，此离子中存在的化学键有______(a.离子键 b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力f.金属键